GỬI TẶNG ĐỒNG NGHIỆP

Tài nguyên dạy học

Điều tra ý kiến

Bạn thấy trang này như thế nào?
Đẹp
Đơn điệu
Bình thường
Ý kiến khác

Thống kê

  • truy cập   (chi tiết)
    trong hôm nay
  • lượt xem
    trong hôm nay
  • thành viên
  • Ảnh ngẫu nhiên

    Hoa_hoc_lop_11_Anken_tiet_2_15h45_ngay_31032020_ai_truyen_hinh_Ha_Noi_cac_chuong_trinh_da_phat.flv Hoa_lop_11_Bai_29_Anken_tiet_1_16h30_ngay_24032020_ai_truyen_hinh_Ha_Noi_cac_chuong_trinh_da_phat.flv YouTube__Phan_ung_FeCl2_KMnO4.flv YouTube__Phan_ung_Na_H2O.flv YouTube__Phan_ung_Al___axit.flv YouTube__Gioi_thieu_kim_loai_kiem.flv

    Thành viên trực tuyến

    0 khách và 0 thành viên

    Sắp xếp dữ liệu

    Chào mừng quý vị đến với TƯ LIỆU HÓA HỌC.

    Quý vị chưa đăng nhập hoặc chưa đăng ký làm thành viên, vì vậy chưa thể tải được các tư liệu của Thư viện về máy tính của mình.
    Nếu đã đăng ký rồi, quý vị có thể đăng nhập ở ngay ô bên phải.

    Bài 25. Kim loại kiềm và hợp chất quan trọng của kim loại kiềm

    Wait
    • Begin_button
    • Prev_button
    • Play_button
    • Stop_button
    • Next_button
    • End_button
    • 0 / 0
    • Loading_status
    Tham khảo cùng nội dung: Bài giảng, Giáo án, E-learning, Bài mẫu, Sách giáo khoa, ...
    Nhấn vào đây để tải về
    Báo tài liệu có sai sót
    Nhắn tin cho tác giả
    Nguồn: Soạn
    Người gửi: Hoàng Minh Hải (trang riêng)
    Ngày gửi: 20h:45' 16-04-2020
    Dung lượng: 123.2 KB
    Số lượt tải: 0
    Số lượt thích: 0 người
    KIM LOẠI KIỀM
    MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM
    B. MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM
    I. NATRI HIĐROXIT (NaOH).
    - Natri hiđroxit (xút ăn da) là chất rắn, không màu, dễ hút ẩm (dùng làm khô các chất khí: O2, H2, NH3), tan nhiều trong nước tạo dung dịch NaOH.
    - Dung dịch NaOH có đầy đủ tính chất hóa học của bazơ mạnh (dung dịch kiềm)
    B. MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM
    I. NATRI HIĐROXIT (NaOH).
    + Điện li mạnh, phân li hoàn toàn trong nước tạo ion:
    NaOH →
    Na+ + OH-
    + Làm đổi màu chất chỉ thị:
    Quỳ tím
    Phenolphtalein
    hóa xanh
    hóa hồng
    +Tác dụng với axit, oxit axit tạo thành muối và nước.
    NaOH + H2SO4 →
    NaOH + HCl →
    2 Na2SO4 + 2H2O
    NaCl + H2O
    NaOH + CO2 →
    2NaOH + CO2 →
    NaHCO3
    Na2CO3 + H2O
    B. MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM
    I. NATRI HIĐROXIT (NaOH).
    + Tác dụng với dung dịch muối:
    FeCl3 + NaOH →
    CuSO4 + NaOH →
    3 Fe(OH)3↓+ 3NaCl
    Mg(NO3)2 + NaOH →
    NH4NO3 + NaOH →
    2 Cu(OH)2↓+ Na2SO4
    2 Mg(OH)2↓+ 2NaNO3
    NaNO3 + NH3 ↑ + H2O
    Màu nâu đỏ
    Màu xanh lam
    Màu trắng
    Khí mùi khai
    B. MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM
    I. NATRI HIĐROXIT (NaOH).
    + Ngoài ra NaOH tác dụng được với một số kim loại (Al), Oxit lưỡng tính (Al2O3), hiđroxit lưỡng tính (Al(OH)3).
    + NaOH có nhiều ứng dụng trong các ngành công nghiệp chế biến dầu mỏ, xà phòng, giấy, tơ nhân tạo, luyện nhôm,...
    Ứng dụng của NaOH
    B. MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM
    I. NATRI HIĐROXIT (NaOH).
    + Sản xuất NaOH trong công nghiệp bằng cách điện phân dung dịch NaCl có màng ngănn điện cực.
    NaCl + H2O
    2 2 2NaOH + H2 + Cl2
    Cưc dương/ anot:
    Do đó, trong quá trình điện phân cho thêm phenolphtalein vào dung dịch sẽ hóa hồng, cho quỳ tím vào sẽ hóa xanh
    Cưc âm/ catot:
    Thu được khí Cl2
    Thu được NaOH và H2
    - Nếu không có màng ngăn tạo
    nước Javen là hỗn hợp NaCl, NaClO, H2O
    B. MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM
    I. NATRI HIĐROXIT (NaOH).
    + Ngoài ra NaOH cũng thu được bằng cách cho Na2CO3 tác dụng với Ca(OH)2
    Na2CO3 + Ca(OH)2 →
    CaCO3↓ + 2NaOH
    B. MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM
    II. NATRI HIĐROXITCACBONAT (NaHCO3).
    + NaHCO3 là chất rắn màu trắng, ít tan trong nước.
    NaHCO3
    2 Na2CO3 + CO2 + H2O
    + Natri hiđrocacbonat dễ bị nhiệt phân
    + Natri hiđrocacbonat có tính chất lưỡng tính
    NaHCO3 + NaOH →
    NaHCO3 + HCl →
    Na2CO3 + H2O
    NaCl + CO2 + H2O
    Tác dụng với bazơ thể hiện tính axit
    Tác dụng với axit thể hiện tính bazơ
    + Để chứng minh tính lưỡng tính người ta cho tác dụng với
    cả axit và bazơ.
    B. MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM
    II. NATRI HIĐROXITCACBONAT (NaHCO3).
    + NaHCO3 trong nước bị thủy phân cho môi trường kiềm yếu (pH>7).
    Ứng dụng
    + Natri hiđrocacbonat được dùng trong công nghiệp thực phẩm (làm bột nở), công nghiệp dược phẩm (thuốc chữa đau dạ dày), chế tạo nước giải khát (tạo ga).
    B. MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM
    III. NATRI CACBONAT (Na2CO3).
    + Na2CO3 là muối của axit rất yếu nên tác dụng với axit mạnh tạo CO2
    Na2CO3 + HCl →
    2 2NaCl + CO2 + H2O
    + Na2CO3 tác dụng với muối tạo kết tủa với gốc CO32-
    Na2CO3 + CaCl2 →
    CaCO3↓ + 2NaCl
    + Na2CO3 trong nước bị thủy phân cho môi trường kiềm mạnh (pH>7). Làm quỳ tím hóa xanh và phenolphtalein hóa hồng.
    B. MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM
    IV. KALI NITRAT (KNO3).
    + KNO3 là chất rắn không màu, tan tốt trong nước. Bị phân hủy ở nhiệt độ cao tạo muối nitrit
    KNO3
    2 2KNO2 + O2
    Ứng dụng
    + KNO3 dùng làm phân bón (phân kali, phân đạm), chế tạo thuốc nổ.
     
    Gửi ý kiến